Recordemos lo que ya hicimos en la práctica de laboratorio.
lunes, 4 de abril de 2011
CLASES DE DISOLUCIONES
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HIDROCARBUROS
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domingo, 13 de febrero de 2011
APRENDAMOS JUGANDO CON LA TABLA PERIÓDICA.
http://www.quimitris.com/
Utilicen el siguiente enlace para jugar con la tabla periódica y recordad los elementos químicos.
Utilicen el siguiente enlace para jugar con la tabla periódica y recordad los elementos químicos.
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PROBLEMAS PARA RESOLVER
- Una masa de Neón ocupa un volumen de 200 ml. a 100°C. Calcular el volumen que ocuparía a 0 °C, manteniendo la presión constante.
- Un recipiente especial contiene dióxido de carbono a 27 °C y a una presión de 12 atm. Calcular la presión interna del gas cuando la temperatura aumenta a 100 °C.
- Se tiene 20 l. de amoníaco a 5 °C y 760 Torr, calcular cuál será el volumen si la temperatura aumenta a 30 °C y la presión de 800 Torr.
- Calcular a cuántas atmósferas de presión se debe someter 1l. de gas medido a 1 atmósfera y -20°C para comprimirlo hasta 1/2 litro cuando la temperatura es de 40°C.
- 10 litros de hidrógeno a 1 atmósfera de presión están contenidos en un cilindro que tiene un pistón móvil. El pistón se mueve hasta que la misma masa de gas acupa un volumen de 2 litros a la misma temperatura. Calcular la presión en el cilindro.
- Una masa dada de cloro ocupa 38 cc. a 20°C. Calcular su volumen a 45°C manteniendo constante la presión.
- Una masa de gas de 50°C y 785 Torr ocupa un volumen de 350 ml. ¿´Qué volumen ocupará el gas en condiciones normales de temperatura y presión.
- Si una masa de gas ocupa 1 litro en condiciones normales de temperatura y presión. ¿Qué volumen ocupará a 300°C y 25 atm.
- Si 3g de un gas a 25°C ocupa un volumen de 3,60 litros a una presión de 1 atmósfera. ¿Calcular cuál será su volumen a la presión de 2,5 atmósferas.
- Una muestra dada de un gas ideal ocupa un volumen de 11,2 litros a 0,863 atmósferas. Si se mantiene constante la temperatura. Cuál será la presión requerida para cambiar el volumen a 15 litros.
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Obtención de alcoholes
Uno de los temas de estudio en este momento es la obtención de alcoholes, en la teoría ya lo sabemos. Miremos ahora en forma práctica la obtención de los alcoholes.
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miércoles, 2 de febrero de 2011
LEYES DE LOS GASES
Observemos los siguientes experimentos sencillos que los realizaremos en el laboratorio.
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martes, 1 de febrero de 2011
PARQUE NACIONAL YASUNÍ
Reflexionemos sobre este tesoro nacional y sus riesgos medioambientales.
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LA TABLA PERIÓDICA
Visiten la siguiente página web y realicen los ejercicios.
http://www.fisicanet.com.ar/quimica/tabla_periodica/tp01_tabla_periodica.php
En los próximos días comenten cómo les fue en la actividad
http://www.fisicanet.com.ar/quimica/tabla_periodica/tp01_tabla_periodica.php
En los próximos días comenten cómo les fue en la actividad
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domingo, 30 de enero de 2011
EL PETRÓLEO: ORIGEN
Observen este video para aclarar los temas tratados en clase.
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domingo, 16 de enero de 2011
Fuentes de energía.
Queridos estudiantes de tercero de bachillerato para ustedes, en especial, está dirigido este video, con el fin de que reflexionen sobre lo que está sucediendo en nuestro planeta y lo relacionen con la materia de estudio actual.
Espero durante la próxima semana su comentario.
Gracias.
Espero durante la próxima semana su comentario.
Gracias.
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Ley de Boyle - Mariote
Hola chicos, este video les ayudará a comprender mejor la Ley de Boyle así que obsérvenlo y en los siguientes días lo realizaremos en clase.
Luego que lo hayan visto hagan un comentario de lo que les pareció
Luego que lo hayan visto hagan un comentario de lo que les pareció
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viernes, 14 de enero de 2011
La tabla periódica
Observemos este video en el cual encontraremos un resumen de la historia de la tabla periódica.
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domingo, 9 de enero de 2011
EL DIAMANTE YA NO ES EL MATERIAL NATURAL MÁS DURO
Una de las clásicas preguntas del Trivial y programas de televisión tiene los días contados, y es que ante el clásico ¿Cuál es el material más duro? El diamante ya no será una respuesta correcta. Ya en otras ocasiones se ha hablado de materiales, principalmente artificiales o compuestos más duros que el diamante, pero en esta ocasión, estamos ante otra substancia natural, bautizada como lonsdaleite.
También constituido por átomos de carbono, como el diamante, ha resultado ser un 58 por ciento más duro que la piedra preciosa, o almenos, eso aseguran en la revista New Scientist.
El equipo que lo ha descubierto, dirigido por Zicheng Pan en la Universidad de Shangai, ha realizado pruebas de tensión que determinan estos datos, y también nos explican que este tipo de materiales (los lonsdaleites) se forman raramente cuando los meteoritos que contienen grafito golpean la Tierra.
Pese a esta dureza y por otro lado, el nitruro de boro también ha resultado ser un 18% más duro que el diamante realizando las mismas pruebas (aunque en esto caso se trate de un compuesto), y es más versátil que el diamante y el lonsdaleite, ya que es estable con oxígeno a temperaturas más altas de diamante. Y esto lo hace ideal para colocarlo en la punta de corte y herramientas de perforación que operan a altas temperaturas.
http://www.novaciencia.com/2009/02/18/el-diamante-ya-no-es-el-material-natural-mas-duro/
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